Química II (Semana 6)

semana6 SESIÓN 18	Recapitulación 6
contenido temático	¿Cuál es el alimento para las plantas? 4 horas

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales COMPUESTO 􀂃 Concepto de ácido, base y sal (N2) 􀂃 Nombre y fórmula de ácidos, hidróxidos y sales (N2) REACCIÓN QUÍMICA 􀂃 Concepto (N2) 􀂃 Representación (N2) 􀂃 Balanceo por inspección (N3) 􀂃 Clasificación: redox y no redox (N3) Procedimentales Realizar ejercicios que permitan: Representar por medio de ecuaciones químicas las reacciones de descomposición y de síntesis del agua. Elaboración de transparencias .pps y manejo del proyector. Discusión en equipo. Presentación en equipo Actitudinales ·          Confianza, colaboración,  cooperación, responsabilidad respeto y tolerancia.
Materiales generales	De computo: -          PC con internet. De proyección: Proyector tipo cañón, programas de Gmail. -          Didáctico: Documentos electrónicos  elaborados en las dos sesiones anteriores.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA  - Cada equipo realizara una autoevaluación de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores. 1. ¿Qué temas se abordaron? 2.  ¿Que aprendí?  3. ¿Qué dudas tengo? Equipo 1 2 3 4 5 6 Respuesta Molaridad , ley de la conservación  de la materia y como ayuda la química a determinar la sustancias que están en la obtención de las sales. La ley de la conservación de la materia. ¿Por qué la ley no se cumplio? Mezcla de sustancias y reacciones, ley de la conservación de la materia y molaridad. La ley de la conservación de la masa no siempre se va a cumplir. ¿Por qué la ley falló? Ley de la conseracion de la materia ,molaridad, reactivos y productos. Identificar si se cumple con la ley de la conservacion de la materia en sustancias después de ponerlas al fuego ¿Por qué las sustancias tienen perdida de materia después de producirse una combustion? 1.Combustion Reacciones químicas Mezcla de sustancias 2.Diferencias las distintas reacciones químicas 3.¿Por que la ley no cumplió su principio? 1.-Enlaces La ley de la conservación de la materia y molaridad. 2.-La ley de la conservación de la materia. 3.-Por el momento ninguna. UMA, calculo de molaridad, ley de la conservación de la masa. Como calcular la molaridad, como sacar el UMA y que en ciertas ocasiones no se cumple la conservación de la masa. ¿Por qué la ley de la conservación de la masa no siempre se cumple? FASE DE DESARROLLO - Les solicita que un alumno de cada equipo  lea el resumen elaborado. Tema Contaminantes  del  suelo Hidroponía Composta Erosión Fertilizantes Abonos Equipo 1 6 3 2 4 5 - El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores. FASE DE CIERRE  El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Física y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad. -          Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de las actividades     Contenido:     Resumen de la indagación bibliográfica.     Actividad de Laboratorio.

Química II (Semana 5)

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO.

COLEGIO DE CIENCIAS Y HUMANIDADES PLANTEL SUR.

BITÁCORA – QUÍMICA II

NOMBRE: Daniela Ortíz Velázquez.

GRUPO: 206B

PROFESOR (A): Manuel Agustín García López.

MATERIA: Química II

TEMA: Actividades por sesiones (Semana 5)

SEMANA 5 – Sesión 15

1. ¿Qué temas se abordaron?

2.  ¿Que aprendí?

3. ¿Qué dudas tengo?

·         

Equipo	1	2	3	4	5	6
		1.  Conductividad eléctrica, definición de aniones, enlace iónico. 2.  Que diferentes productos como la sal, la clara de huevo y otros, sirven como conductores de electricidad. 3.  ¿Cómo hacer el formato de la práctica y cómo debemos entregarlo.	1.  Iones, cationes, conductividad y enlaces. 2.  Aprendimos que los materiales tienen conductividad y la definición de varios conceptos. 3.  Nos surgieron dudas sobre porque algunos materiales tienen más potencia al prender que otros.	1.  Tipos de enlace (ionización) 2.  Que hay diferentes tipos de enlace y que materiales son conductores de electricidad. 3.  Diferenciar los tipos de enlace.	1.  Conductividad, tipos de enlace. 2.  Diferenciar los tipos de enlace como iónico, covalente y metálico. Así como su reacción con los productos. 3.  ¿Qué propiedades tiene un huevo para ser conductor de electricidad?	1.  Se abordaon los temas de conductividad eléctrica y tipos de enlace. 2.  Aprendimos que el enlace covalente y el iónico no tienen conductividad mientras el tipo metálico si presenta 3.  ¿Porqué el NaCl al humedecerse con agua destilada presenta conductividad eléctrica.

Química II (Semana 4)

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO

COLEGIO DE CIENCIAS Y HUMANIDADES PLANTEL SUR

BITÁCORA- QUÍMICA II

NOMBRE: Daniela Ortiz Velázquez.

GRUPO: 206B

PROFESOR (A): Manuel Agustín García López.

MATERIA: Química II

TEMA: Actividades por sesiones (Semana 4)

SEMANA 4 – Sesión 10

CUESTIONARIO

1.   ¿Qué es un electrolito? Ejemplos.

Es cualquier sustancia que contienen iones libres, los que se comportan como un medio conductor eléctrico.

         Ejemplos:

·        Electrolitos fuertes:

1.   Ácido nítrico

2.   Cloruro de sodio

3.   Cloruro de potasio

·        Electrolitos débiles:

1.   Ácido acético

2.   Ácido benzoico

3.   Ácido láctico

2.   ¿Qué son las sales binarias?

Son el resultado de la combinación entre un metal y un no metal, también se conocen como sales neutras por que neutralizan sus cargas.

3.   Cloruros. Definición y ejemplos.

Combinación del cloro con un metal o un metaloide con un radical orgánico.

Ejemplos:

1.   Cloruro de aluminio(AlCl₃),

2.   Cloruro de litio(LiCl)

3.   Cloruro de estroncio(SrCl₂)

4.   Sulfuros. Definición y ejemplos.

Es la combinación del azufre con un elemento químico o con un radical.

Ejemplos:

1.   Sulfuro de cobre CuS

2.   Sulfuro de hierro Fe₂S₃

3.   Sulfuro de arsénico As₂S₃

5.   Nitratos. Definición y ejemplos.

El nitrato es un compuesto inorgánico compuesto por un átomo de nitrógeno y tres de oxigeno, su símbolo es NO₃

Ejemplos:

1.   NaNO₃   Nitrato de sodio

2.   Ca(NO₃)₂   Nitrato de calcio

6.   Carbonatos. Definición y ejemplos.

Son las sales del ácido carbónico tienen en común el anión CO₃están en equilibrio químico con el bicarbonato y el dióxido de carbono.

Ejemplo:

1.   CaCO₃  Carbonato Cálcico

SEMANA 4 – Sesión 11

CUESTIONARIO

1.   ¿Cuál es la definición de electrolito?

Sustancia o cuerpo que se descompone en la electrolisis.

2.   ¿Cuáles son ejemplos de electrolitos?

Electrolitos fuertes:

Cloruro de Sodio 
Cloruro de Potasio 
Sulfato de Sodio 
Hidróxido de Sodio 
Ácido Clorhídrico 
Cloruro Estannoso 

Electrolitos débiles:

Ácido Acético 
Hidróxido de Amonio 
Ácido Fluorhídrico 
Fenol 
Ácido Bórico 
Ácido Fosfórico

3.   ¿Qué es la electrolisis?

Proceso químico por medio del cual una sustancia o un cuerpo inmersos en una disolución se descomponen por la acción de la una corriente eléctrica continua.

4.   ¿Qué es un Ión libre?

Se define como una  especie química ya sea un átomo o una molécula, cargada eléctricamente. esto se debe a que ha ganado o perdido electrones de su dotación, originalmente neutra.

5.   ¿Cuál es la reacción en el ánodo?

El ánodo es un electrodo en el que se produce una reacción de oxidación, mediante el cual un material al perder electrones incrementa su estado de oxidación.

6.   ¿Cuál es la reacción en el cátodo?

Favorece la reacción de reducción del oxigeno.

^½O2(g)+2e-(cátodo) àO2-(electrolito)

Tiene alta conductividad electrónica de modo que otorga los electrones necesarios en la reacción.

SEMANA 4 – Sesión 12

CUESTIONARIO: RESUMEN GENERAL

1.   ¿Qué temas se abordaron?

Temas como electrolitos, electrolisis, sales binarias, cloruros, sulfuros, nitratos, carbonatos y aniones y cationes.

2.   ¿Qué aprendí?

La definición de cada uno de éstos temas y algunos de sus ejemplos.

3.   ¿Qué dudas tengo?

Ninguna.